76PM70｜第76回診療放射線技師国家試験過去問

基底状態にあるSr 原子の最外殻の軌道電子配置はどれか。

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正解: 3

正答

この問題では、Sr〈ストロンチウム〉原子の 最外殻電子配置が問われています。

Sr の原子番号は 38です。

Sr は周期表の 第 5 周期・第 2 族の元素なので、最外殻の電子配置は 5s2です。

Sr〈ストロンチウム〉はアルカリ土類金属に分類される元素です。

アルカリ土類金属は第 2 族元素であり、最外殻に s 電子を 2 個持ちます。

代表的な第 2 族元素を並べると、次のようになります。

Sr は原子番号 38 なので、電子配置を希ガス表記で書くと、

Sr：［Kr］5s2

です。

このうち、最外殻の電子配置は 5s2です。

ひっかけポイント
「第 2 族元素」は最外殻が ns2です。
Sr は第 5 周期なので n = 5、つまり 5s2になります。

1．誤り。
4s2 は Ca〈カルシウム〉の最外殻電子配置に相当します。Sr は第 5 周期なので 5s2 です。

2．誤り。
4s24p4 は第 4 周期 p ブロック元素の配置に対応する形です。第 2 族元素である Sr の最外殻配置ではありません。

3．正しい。
Sr は第 5 周期・第 2 族元素であり、基底状態の最外殻電子配置は 5s2 です。

4．誤り。
5s25p2 は第 5 周期・第 14 族元素に相当するような配置です。Sr は第 2 族なので p 電子は最外殻に入りません。

5．誤り。
6s1 は第 6 周期・第 1 族元素に相当する配置です。Sr の最外殻配置ではありません。